Свойства калия: свойства, применение, получение, соединения, характеристика

Калий

Калий

Атомный номер

19

Внешний вид простого вещества

Серебристо-белый мягкий металл

Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)

39,0983 а. е. м. (г/моль)

Радиус атома

235 пм

Энергия ионизации
(первый электрон)

418,5 (4,34) кДж/моль (эВ)

Электронная конфигурация

[Ar] 4s1

Химические свойства
Ковалентный радиус

203 пм

Радиус иона

133 пм

Электроотрицательность
(по Полингу)

0,82

Электродный потенциал

−2,92 В

Степени окисления

1

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность

0,856 г/см³

Молярная теплоёмкость

29,6 Дж/(K·моль)

Теплопроводность

79,0 Вт/(м·K)

Температура плавления

336,8 K

Теплота плавления

102,5 кДж/моль

Температура кипения

1047 K

Теплота испарения

2,33 кДж/моль

Молярный объём

45,3 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

кубическая объёмноцентрированная

Параметры решётки

5,332 Å

Отношение c/a
Температура Дебая

100 K

K 19
39,0983
4s1
Калий

Калий — элемент главной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий (CAS-номер: 7440-09-7) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются. История и происхождение названия калий

Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K2SO4, соду и хлорид калия KCl.

В 1807 году английский химик Дэви электролизом твёрдого едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий» (лат. potassium; это название до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках). В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента —

K.

Присутствие в природе калия

В свободном состоянии не встречается. Калий входит в состав сильвинита KCl·NaCl, карналлита KCl·MgCl2·6H2O, каинита KCl·MgSO4·6H2O, а также присутствует в золе некоторых растений в виде карбоната K2CO3 (поташ). Калий входит в состав всех клеток (см. ниже раздел Биологическая роль).

Калий — получение калия

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей. Так как хлориды имеют более высокую температуру плавления (600—650 °C), то чаще проводят электролиз расправленных щелочей с добавкой к ним соды или поташа (до 12 %). При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор:
K+ + e → K
2Cl − 2e

− → Cl2

При электролизе щелочей на катоде также выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:
4OH − 4e → 2H2O + O2

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля (при электролизе щелочей) либо из графита (при электролизе хлоридов).

Физические свойства калия

Калий — серебристое вещество с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Химические свойства калия

Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны.

Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.

Калий хранят под слоем керосина.

Оксиды калия и пероксиды калия

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

Оксиды калия обладают ярко выраженными основными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами.

Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется один объём O2), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется три объёма O2) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na2O2:K2O4 = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO2 выделяется четыре объёма O2).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа.

Гидроксиды калия

Гидроксид калия (или едкое кали) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого калия при 20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

Применение калия

  • Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием. Сплав состава натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C.
  • Соединения калия — важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений.
  • Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока.

Важные соединения

 

Фиолетовый цвет пламени ионов калия в пламени горелки
  • Бромид калия — применяется в медицине и как успокаивающее средство для нервной системы.
  • Гидроксид калия (едкое кали) — применяется в щелочных аккумуляторах и при сушке газов.
  • Карбонат калия (поташ) — используется как удобрение, при варке стекла.
  • Хлорид калия (сильвин, «калийная соль») — используется как удобрение.
  • Нитрат калия (калийная селитра) — удобрение, компонент чёрного пороха.
  • Перхлорат и хлорат калия (бертолетова соль) используются в производстве спичек, ракетных порохов, осветительных зарядов, взрывчатых веществ, в гальванотехнике.
  • Дихромат калия (хромпик) — сильный окислитель, используется для приготовления «хромовой смеси» для мытья химической посуды и при обработке кожи (дубление). Также используется для очистки ацетилена на ацетиленовых заводах от аммиака, сероводорода и фосфина.
  • Перманганат калия — сильный окислитель, используется как антисептическое средство в медицине и для лабораторного получения кислорода.
  • Тартрат натрия-калия (сегнетова соль) в качестве пьезоэлектрика.
  • Дигидрофосфат и дидейтерофосфат калия в виде монокристаллов в лазерной технике.
  • Пероксид калия и супероксид калия используются для регенерации воздуха на подводных лодках и в изолирующих противогазах (поглощает углекислый газ с выделением кислорода).
  • Фтороборат калия — важный флюс для пайки сталей и цветных металлов.
  • Цианид калия применяется в гальванотехнике (серебрение, золочение), при добыче золота и при нитроцементации стали.
  • Калий совместно с перекисью калия применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (калиевый цикл «Газ де Франс», Франция).

Биологическая роль

Калий — важнейший биогенный элемент, особенно в растительном мире. При недостатке калия в почве растения развиваются очень плохо, уменьшается урожай, поэтому около 90 % добываемых солей калия используют в качестве удобрений.

Калий в организме человека

 

Калий содержится большей частью в клетках, до 40 раз больше чем в межклеточном пространстве. В процессе функционирования клеток избыточный калий покидает цитоплазму, поэтому для сохранения концентрации он должен нагнетаться обратно при помощи натрий-калиевого насоса.

 

Калий и натрий между собой функционально связаны и выполняют следующие функции:

  • Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений.
  • Поддержание осмотической концентрации крови.
  • Поддержание кислотно-щелочного баланса.
  • Нормализация водного баланса.
  • Обеспечение мембранного транспорта.
  • Активация различных ферментов.
  • Нормализация ритма сердца.

Рекомендуемая суточная доля калия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграмм, для взрослых от 1800 до 5000 миллиграмм. Потребность в калии зависит от общего веса тела, физической активности, физиологического состояния, и климата места проживания. Рвота, продолжительные поносы, обильное потение, использование мочегонных повышают потребность организма в калии.

 

Основными пищевыми источниками являются сушёные абрикосы, дыня, бобы, киви, картофель, авокадо, бананы, брокколи, печень, молоко, ореховое масло, цитрусовые, виноград. Калия достаточно много в рыбе и молочных продуктах.

 

Всасывание происходит в тонком кишечнике. Усвоение калия облегчает витамин В6, затрудняет — алкоголь.

 

При недостатке калия развивается гипокалиемия. Возникают нарушения работы сердечной и скелетной мускулатуры. Продолжительный дефицит калия может быть причиной острой невралгии.

 

При переизбытке калия развивается гиперкалиемия, для которой основным симптомом является язва тонкого кишечника. Настоящая гиперкалиемия может вызвать остановку сердца.

Изотопы

Природный калий состоит из трёх изотопов. Два из них стабильны: 39K (изотопная распространённость 93,258 %) и 41K (6,730 %). Третий изотоп 40K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251×109 лет. В каждом грамме природного калия в секунду распадается в среднем 32 ядра 40K, благодаря чему, например, в организме человека весом 70 кг ежесекундно происходит около 4000 радиоактивных распадов. 40K считается одним из основных источников геотермальной энергии, выделяемой в недрах Земли (мощность оценивается в 44 ТВт). В минералах, содержащих калий, постепенно накапливается 40Ar, один из продуктов распада калия-40, что позволяет измерять возраст горных пород; калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.

Дополнительная информация

Соединения калия
Щелочные металлы
Натрий, по химическим свойствам очень схожий с калием

Калий (K, Kalium) - влияние на организм, польза и вред, описание

История калия

Калий был открыт осенью 1807 года английским химиком Дэви при электролизе твёрдого едкого кали. Увлажнив едкий кали, ученый выделил металл, которому дал название потассий, намекая на производство поташа (необходимого ингредиента для изготовления моющих средств) из золы. Своё привычное название металл получил через два года, в 1809г, инициатором переименования вещества стал Л.В. Гильберт, предложивший название калий (от арабского аль-кали – поташ).

Общая характеристика калия

Калий (лат. Kalium) является мягким щелочным металлом, элементом главной подгруппы I группы, IV периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, имеет атомный номер 19 и обозначение – К.

Нахождение в природе

Калий в свободном состоянии в природе не встречается, он входит в состав всех клеток. Достаточно распространённый металл, занимает 7-е место по содержанию в земной коре (calorizator). Основными поставщиками калия являются Канада, Белоруссия и Россия, имеющие крупные месторождения данного вещества.

Физические и химические свойства

Калий – легкоплавкий металл серебристо-белого цвета. Имеет свойство окрашивать открытый огонь в яркий фиолетово-розовый цвет.

Калий имеет высокую химическую активность, это сильный восстановитель. При реакции с водой происходит взрыв, при длительном нахождении на воздухе полностью разрушается. Поэтому калий требует определённых условий для хранения – его заливают слоем керосина, силикона или бензина, для исключения вредных для металла контактов с водой и атмосферой.

Продукты питания богатые калием

Основными пищевыми источниками калия являются сушёные абрикосы, дыня, бобы, киви, картофель, авокадо, бананы, брокколи, печень, молоко, ореховое масло, цитрусовые, виноград, все зелёные овощи с листьями, листья мяты, семечки подсолнуха. Калия достаточно много в рыбе и молочных продуктах. Вообще, калий входит в состав почти всех растений. Яблочный уксус и мёд – чемпионы по содержанию калия.

Суточная потребность в калии

Суточная потребность организма человека в калии зависит от возраста, физического состояния и даже места проживания. Взрослым здоровым людям нужно 2,5г калия, беременным женщинам – 3,5г, спортсменам – до 5-ти грамм калия ежедневно. Количество необходимого калия для подростков рассчитывается по весу – 20 мг калия на 1 кг массы тела.

Полезные свойства калия и его влияние на организм

Калий вместе с натрием регулирует водный баланс в организме и нормализует ритм сердца, поддерживает концентрацию и физиологические функций магния.

Калий участвует в процессе проведения нервных импульсов и передачи их на иннервируемые органы. Способствует лучшей деятельности головного мозга, улучшая снабжение его кислородом. Оказывает положительное влияние при многих аллергических состояниях. Калий необходим для осуществления сокращений скелетных мышц. Калий регулирует содержание в организме солей, щелочей и кислот, чем способствует уменьшению отёков.

Калий содержится во всех внутриклеточных жидкостях, он необходим для нормальной жизнедеятельности мягких тканей (мышц, сосудов и капилляров, желез внутренней секреции и т. д.)

Усвояемость калия

Калий всасывается в организм из кишечника, куда поступает с пищей, выводится с мочой обычно в таком же количестве. Излишний калий выводится из организма тем же путём, не задерживается и не накапливается. Препятствиями для нормального всасывания калия могут послужить чрезмерное употребление кофе, сахара, алкоголя.

Взаимодействие с другими

Калий работает в тесном контакте с натрием и магнием, при росте концентрации калия из организма стремительно выводится натрий, а уменьшение количества магния может нарушить усвоение калия.

Признаки нехватки калия

Нехватка калия в организме характеризуется мышечной слабостью, быстрой утомляемостью, снижением иммунитета, сбоями в работе миокарда, нарушениями показателей артериального давления, учащённым и затруднённым дыханием. Кожные покровы могут шелушиться, повреждения плохо заживают, волосы становятся очень сухими и ломкими. Происходят сбои в работе желудочно-кишечного тракта – тошнота, рвота, расстройства желудка вплоть до гастрита и язвы.

Признаки избытка калия

Переизбыток калия наступает при передозировке препаратов, содержащих калий и характеризуется нервно-мышечными расстройствами, повышенной потливостью, возбудимостью, раздражительностью и плаксивостью. Человек постоянно испытывает чувство жажды, которое приводит к частым мочеиспусканиям. Желудочно-кишечный тракт реагирует кишечными коликами, чередованием запоров и поносов.

Применение калия в жизни

Калий в виде основных соединений находит широкое применение в медицине, сельском хозяйстве и промышленности. Калийные удобрения необходимы для нормального роста и вызревания растений, а всем известная марганцовка, это не что иное, как перманганат калия, испытанный временем антисептик.

Автор: Виктория Н. (специально для Calorizator.ru)
Копирование данной статьи целиком или частично запрещено.

ICSC 0769 - ОКСИД КАЛИЯ

ICSC 0769 - ОКСИД КАЛИЯ
ОКСИД КАЛИЯICSC: 0769
Октябрь 2006
CAS #: 12136-45-7
UN #: 2033
EINECS #: 235-227-6

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее.         Использовать порошок, двуокись углерода. НЕ использовать водные агенты.   

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ! ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАТИТЬСЯ К ВРАЧУ! 
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Боли в горле. Кашель. Ощущения жжения. Затрудненное дыхание. Сбивчивое дыхание.  Применять местную вытяжку. Применять средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Немедленно обратиться за медицинской помощью. 
Кожа Покраснение. Боль. Серьезные ожоги кожи.  Защитные перчатки. Защитная одежда.  Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. Обратиться за медицинской помощью. 
Глаза Покраснение. Боль. Ожоги.  Использовать маску для лица или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..  Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений). Немедленно обратиться за медицинской помощью. 
Проглатывание Боль в горле. Ощущение жжения в горле и груди. Шок или сильная слабость.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Обратиться за медицинской помощью. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат. Сухие пластиковыеСмести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Смыть остаток большим количеством воды. 

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНО

Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 8; Группа упаковки по ООН: II 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных кислот и пищевых продуктов и кормов. Хранить сухим. 
УПАКОВКА
Герметичная.
Не перевозить с продуктами питания и кормами для животных. 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

ОКСИД КАЛИЯ ICSC: 0769
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
СЕРЫЙ ГИГРОСКОПИЧНЫЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ ПОРОШОК. 

Физические опасности
 

Химические опасности
Раствор в воде является сильным основанием. Активно вступает в реакцию с кислотой , а также вызывает коррозию . Интенсивно Реагирует с водой. При этом выделяется гидроксид калия. Разъедает многие металлы в присутствии воды. 

Формула: K2O
Молекулярная масса: 94. 2
Разлагается при 350°C
Плотность: 2.3 g/cm³
Растворимость в воде: вступает в реакцию 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Сильные локальные эффекты при всех путях воздействия. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество разъедает глаза, кожу и дыхательные пути. Едкое вещество при приеме внутрь. Вдыхание аэрозоля может вызвать отек легких. См Примечания Необходимо медицинское обследование. 

Риск вдыхания
Вредная концентрация частиц в воздухе может достигаться быстро при распылении. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 

ПРИМЕЧАНИЯ
Бурно реагирует с такими средствами пожаротушения, как вода.
Симптомы отека легких часто не проявляются, пока не пройдет несколько часов, и они усугубляются физическими усилиями. Поэтому крайне важны отдых и медицинское наблюдение.
Следует рассмотреть возможность немедленного проведения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным на это лицом.
См. карту ICSC 0357. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Калий

Описание

Калий – внутриклеточный элемент, регулирующий кислотно-щелочное равновесие крови. Считают, что калий обладает защитными свойствами против нежелательного действия избытка натрия и нормализует давление крови. Элемент играет важную роль во внутриклеточном обмене, в регуляции водно-солевого обмена, осмотического давления, кислотно-щелочного состояния организма. Он необходим для нормальной деятельности мышц, в частности сердца, участвуя в проведении нервных импульсов к мышцам. Одним из важнейших свойств является выведение из организма воды и натрия. Он также активирует ряд ферментов и участвует в важнейших обменных реакциях. Калий активирует такие ферменты, как ацетилтрансфераза, гексокиназа, аминоацилтрансфераза. В ферментативных системах, где калий выступает как активатор, натрий является ингибитором.

Источники

Наиболее богаты калием белокочанная капуста, фасоль, клубни картофеля, редька, редис, лук, морковь, свекла, сельдерей, зелень укропа и петрушки, плоды томатов и черной смородины, листья одуванчика лекарственного, корни солодки голой.

Свойства и применение

Ионы калия играют существенную роль в регулировании функций организма. Сердечная мышца реагирует на повышение содержания калия уменьшением возбудимости и проводимости. Большие дозы угнетают автоматизм и сократительную способность миокарда. Снижение содержания калия в сыворотке крове повышает опасность развития аритмий, рост концентрации калия уменьшает опасность токсического действия сердечных гликозидов в отношении влияния на ритм сердца, калий в то же время не противодействует их положительному инотропному действию.

Калий участвует в процессе проведения нервных импульсов и передачи их на иннервируемые органы. Его введение в организм сопровождается повышением содержания ацетилхолина и возбуждением симпатического отдела нервной системы. Он необходим также для сокращения скелетных мышц, улучшает сокращение мышц при мышечной дистрофии, миастении, участвует в процессах, обеспечивающих проведение нервных импульсов, коррегирует щелочной баланс крови и тканевых жидкостей, участвует в реакциях обмена веществ, например, в превращении глюкозы в гликоген, принимает участие в регуляции ритма сердца, регулирует концентрацию желудочного сока.

Увеличение концентрации калия в организме влечет за собой уменьшение концентрации натрия и усиление выведения последнего из организма. Богатая калием пища, вызывая повышенное выделение натрия из организма, приводит к увеличению потребности в натрии. В то же время потребление большого количества натрия приводит к потере организмом калия. Таким образом, в обмене натрия и калия отмечается некоторый физиологический антагонизим. При преимущественном потреблении продуктов животного происхождения человек получает с пищей почти сбалансированное количество ионов натрия и калия. При высоком содержании в пище растительных продуктов в ней преобладают ионы калия.

Соединения калия оказывают влияние на коллоидное состояние тканей. Путем снижения гидратации тканевых белков они способствуют выведению жидкости из организма. Повышение экскреции калия сопровождается усилением удаления из организма воды. Избыточное количество калия быстро выводится почками одновременно с водой. Диеты с высоким содержанием калия служат эффективным средством при необходимости повысить диурез и усилить выведение натрия.

Входит в состав следующих препаратов:

«Химия на карантине». Выпуск 5. Перманганат калия

Проект «Химия на карантине» продолжает свою работу. В рамках цифрового волонтёрства и проекта “В помощь школьнику” ассистент кафедры биохимии, молекулярной биологии и генетики Екатерина Александровна Сивопляс в этот раз рассказывает о свойствах перманганата калия, который в быту называют марганцовкой. На примере этого соединений разбирается способ определения степени окисления в соединениях, что очень актуально для абитуриентов. А также проводятся опыты, показывающие восстановительные свойства перманганата калия в зависимости от среды раствора. И рассматриваются способы получения кислорода, используя соединения марганца. Материал подается в доступной для старшеклассников форме, опыты проводятся с соблюдением техники безопасности.

Авторы видео: ассистент кафедры биохимии, молекулярной биологии и генетики Института Биологии и химии МПГУ Сивопляс Екатерина Александровна

Учитель химии АНОО «Ломоносовская школа – Зелёный мыс» Белов Александр Андреевич.

Новость предоставила Е.А. Сивопляс

Новости
Журнал ВЕСТНИК ХУДОЖЕСТВЕННОГО ОБРАЗОВАНИЯ (ХГФ), Выпуск: апрель 2021
30 / 04 / 2021

ВЕСТНИК ХУДОЖЕСТВЕННОГО ОБРАЗОВАНИЯ (научно–педагогический обзор) Выпуск: апрель 2021 ОТВЕТСТВЕННЫЙ РЕДАКТОР – ЛОМОВ С.П., доктор педагогических наук, академик РАО, РАХ. СОСТАВИТЕЛЬ, НАУЧНЫЙ РЕДАКТОР – ТКАЛИЧ С.К., доктор педагогических наук, профессор кафедры «Декоративное искусство и художественные ремёсла». Аннотация ВЫПУСК (апрель, 2921) ПОСВЯЩЁН...

Новости
ХГФ поздравляет Светлану Константиновну Ткалич с заслуженной наградой!
29 / 04 / 2021

Организационный комитет по проведению международных научных конференций и президиум Российской Академии Естествознания (Международной ассоциации ученых, преподавателей и специалистов) выражают благодарность д.п.н., профессору Художественно-графического факультета Института изящных искусств МПГУ, академику РАЕ Ткалич Светлане Константиновне за проведение вебинара по теме: «Научно-исследовательский контент-проект...

Новости МПГУ
Ритм сердца
21 / 04 / 2021

В Атласе профессий будущего специальности, требующие творческого потенциала и креативного мышления, на особом счету. Профессии, ориентированные на human-ресурсы, никогда не утратят своего престижа, своей востребованности на рынке труда. Каждая из современных школ по-своему решает задачу поддержки и развития художественно-творческих компонентов в образовательной практике.

Кафедра управления образовательными системами им. Т.И. Шамовой
Презентация актуальных исследований: «Равновесие и асинхронизмы международного образования». Открытая лекция профессора И.Ф. Сибгатуллиной для студентов и преподавателей МПГУ
15 / 04 / 2021

Ирина Фагимовна Сибгатуллина, профессор, доктор психологических наук, директор по международным программам науки, образования и культуры Института интеллектуальных интеграций (Вена, Австрия) (Univ.Prof. Dr.Sc. Dr.Sc. Irene Sibgatullina-Denis ,CEO IFII, Wien, Österreich),  профессор Елабужского института Казанского (Приволжского) федерального университета К(П)ФУ, профессор-консультант Института развития...

Наука
Мартовские научные чтения на кафедре немецкого языка ИИЯ МПГУ
09 / 04 / 2021

4 марта 2021 года в рамках Мартовских научных чтений ИИЯ МПГУ состоялось заседание секции кафедры немецкого языка. В работе секции приняли участие 6 преподавателей, которые представили свои разработки, проекты и результаты научной деятельности. В докладах Беляковой О.П., Гимадиевой А.Г. и...

Калия хлорид - МЗХР

Показатели качества
Наименование показателя Требования ФС
Описание Белый или почти белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы
Подлинность На К – образование желтого кристаллического осадка. На Cl – образование белого осадка
Растворимость Легко растворим в воде, практически нерастворим в этаноле 96 %
Прозрачность раствора Должен быть прозрачным
Цветность раствора Должен быть прозрачным
Щёлочноземельные металлы и магний Не более 0,02% в пересчёте на кальций
Кислотность или щелочность Не более 0,5 мл 0,01 М раствора натрия гидроксида или 0,01 М раствора хлористоводородной кислоты
Сульфаты, %, не более 0,005
Железо, %, не более 0,0003
Магний и щелочноземельные металлы, %, не более 0,02 в пересчете на кальций
Натрий, %, не более 0,1
Соли аммония, %, не более 0,004
Бромиды, %, не более 0,1
Йодиды Отсутствие голубого окрашивания
Барий Через 15 мин опалесценция полученного раствора не должна превышать опалесценцию раствора сравнения
Потеря в массе при высушивании, %, не более 1,0
Тяжелые металлы, %, не более 0,0005
Мышьяк, %, не более 0,00005
Микробиологическая чистота Категория 1. 2.Б
Бактериальные эндотоксины, не более 3 ЕЭ на 1 г субстанции
Количественное определение, %, в пределах 99,5 – 100,5 в пересчете на сухое вещество
Массовая доля хлористого калия (КСl) в прокаленном препарате, %, не менее 99,0
Массовая доля потерь при прокаливании, %, не более 0,8
Упаковка По 1кг, 3кг, 5кг, в полиэтиленовый пакет из полиэтиленовой пленки, который термосваривают двумя швами, снабжая внутренней этикеткой. Пакеты укладывают в тканный полипропиленовый мешок с внутренним полиэтиленовым пакетом и прошивают вместе с этикеткой.
По 25 кг – в тканный полипропиленовый мешок с внутренним полиэтиленовым пакетом. Полиэтиленовый пакет термосваривают, полипропиленовый мешок прошивают. Каждая упаковка, снабжая этикеткой. Этикетка из этикеточной бумаги, писчей, офсетной
Срок годности 3 года
Хранение В сухом месте, при температуре не выше 250С.
Маркировка В соответствии с нормативной документацией

Оксид калия | справочник Пестициды.ru

Информация

Традиционно содержание Калия в удобрениях выражают содержанием Оксида калия. Все свойства Калия, как питательного элемента описаны в статье Калий.

Подробнее »

Химические и физические свойства

Оксид калия – твердое кристаллическое вещество, образующее бесцветные кристаллы. Имеет две устойчивые кристаллические модификации: кубическую (до 372°С) и гексагональную (выше 372°С).

  • Температура плавления – 740°С.
  • Плотность – 2,32 г/см3.

Оксид калия на воздухе расплавляется и, поглощая CO2, дает K2CO3. Бурно взаимодействует с водой с образованием КОН. Реагирует с эфиром и спиртом.

При температуре 250°С вступает в реакцию с H2. При этом образуются КОН. При этой же температуре взаимодействует с NH3, образуя КОН и KNH2.

Трехмерная модель молекулы

Трехмерная модель молекулы


Энергично вступает в реакции взаимодействия с галогенами, расплавленной серой, различными кислотами. При нагревании с оксидами бора, алюминия, кремния образует соответственно бораты, алюминаты и полисиликаты.

При нагревании с NO2 образуется смесь KNO3 и KNO2.

Оксид калия получают:

  1. Нагреванием К с твердыми КОН, K2O2, KNO2. Например, 2KNO2+ 6К → 4К2O+ N2.
  2. При нагревании смеси KN3 и KNO2. 3KN3 + KNO2 → 2K2O + 5N2
  3. Окислением K, растворенного в жидком аммиаке, кислородом. 2K + O2 → 2K2O[3]

Содержание оксида калия в почве и удобрениях

Доступность калия для растений зависит от формы доступности калия в почве. Катионы ППК и водорастворимые соединения калия являются основными источниками калийного питания растений. В этой связи степень обеспеченности почвы калием для нужд питания растений выражают содержанием в подвижной форме и через оксид калия K2O. Эта величина обозначает суммарное количество обменного и водорастворимого кальция в мг/кг почвы.[1]

Удобрения содержат различное количество оксида калия. Например, хлористый калий включает в себя 57–60 % калия в пересчете на K2O. Фиксированный почвой калий из удобрений доступен для растений. При этом степень его доступности тем выше, чем больше его фиксировано почвой.[2]

Калийные удобрения отличаются высокой растворимостью в воде. При внесении в почву они быстро растворяются и на основании обменных реакций вступают во взаимодействие с ППК. Часть калия удобрений переходит в необменные фиксированные почвенные соединения.[2]

 

Калий (K) - химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Название происходит от английского слова поташ. Химический символ K происходит от kalium, средневекового латинского названия поташа, которое, возможно, произошло от арабского слова qali, означающего щелочь.
Калий - мягкий серебристо-белый металл, входящий в щелочную группу периодической таблицы. Калий при первом разрезании имеет серебристый цвет, но он быстро окисляется на воздухе и тускнеет в течение нескольких минут, поэтому обычно хранится в масле или смазке.Он достаточно легкий, чтобы плавать в воде, с которой он мгновенно реагирует с выделением водорода, который горит сиреневым пламенем.

По химическому составу калий почти полностью соответствует химическому составу иона калия, K + .

Приложения

Большая часть калия (95%) идет в удобрения, а остальная часть идет в основном на производство гидроксида калия (КОН) путем электролиза раствора хлорида калия с последующим преобразованием его в карбонат калия (K 2 CO 3 ). Карбонат калия используется для производства стекла, особенно стекла, используемого для изготовления телевизоров, а гидроксид калия используется для производства жидкого мыла и моющих средств. Немного хлорида калия идет в фармацевтические препараты, медицинские капельницы и инъекции физраствора.
Прочие соли калия используются в выпечке, фотографии и дублении кожи, а также для производства йодных солей. Во всех случаях ключом к их использованию является отрицательный анион, а не калий.

Калий в окружающей среде

Большая часть калия содержится в земной коре в виде минералов, таких как полевые шпаты и глины.Калий выщелачивается из них в результате выветривания, что объясняет, почему этого элемента в море достаточно много (0,75 г / литр).
Минералы, добываемые для получения калия, включают розоватый оттенок и сильвин, карналлит и алунит. Раньше основным районом добычи была Германия, которая до Первой мировой войны имела монополию на добычу калия. Сегодня большинство минералов калия поступает из Канады, США и Чили. Мировая добыча калийных руд составляет около 50 миллионов тонн, а запасы огромны (более 10 миллиардов тонн).
Калий - ключевой элемент растений. Хотя он растворим в воде, мало что теряется из ненарушенных почв, потому что, когда он высвобождается из мертвых растений и экскрементов животных, он быстро становится прочно связанным с частицами глины и остается готовым к повторному всасыванию корнями других растений.

Калий содержится в овощах, фруктах, картофеле, мясе, хлебе, молоке и орехах. Он играет важную роль в физической жидкостной системе человека и поддерживает нервные функции.Калий, как ион K +, соединяется внутри клеток, и 95% калия в организме находится в этом месте. Когда наши почки каким-то образом не работают, накапливается калий. Это может привести к нарушению сердцебиения.

Калий может оказывать на вас воздействие при вдыхании. Вдыхание пыли или тумана может вызвать раздражение глаз, носа, горла, легких при чихании, кашле и боли в горле. Более высокая экспозиция может вызвать скопление жидкости в легких, что может привести к смерти. Контакт с кожей и глазами может вызвать серьезные ожоги, ведущие к необратимым повреждениям.

Вместе с азотом и фосфором калий является одним из важнейших макроминералов для выживания растений. Его присутствие имеет большое значение для здоровья почвы, роста растений и питания животных. Его основная функция в растении - это его роль в поддержании осмотического давления и размера клеток, тем самым влияя на фотосинтез и производство энергии, а также на открытие устьиц и снабжение углекислым газом, тургор растений и перемещение питательных веществ.Таким образом, этот элемент требуется в относительно больших количествах для растущего растения.

Последствия низкого уровня калия проявляются в различных симптомах: ограниченный рост, замедленное цветение, более низкая урожайность и более низкое качество продукции.

Высокий уровень водорастворимости калия вызывает повреждение прорастающих проростков, препятствует усвоению других минералов и снижает качество урожая.

Ознакомьтесь с нашей страницей по калию в воде

Вернуться к периодической таблице элементов

Рекомендуемое суточное потребление калия


Калий - информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: калий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World, журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе рассказывается история о первом выделенном щелочном металле, почему это вообще щелочной металл и почему его символ начинается с буквы K. Вот Питер Уотерс.

Питер Уотерс

Калий - единственный элемент, названный в честь кухонной утвари. Он был назван в 1807 году Хамфри Дэви в честь соединения, из которого он выделил металл, калий или гидроксид калия.

Выдержка из 1730-х годов голландского химика Германа Бурхаве описывает, как калий получил свое название:

«Калий или горшечная зола ежегодно в большом количестве привозится торговыми судами из Корланда (ныне часть Латвии и Литвы), Россия. , и Польша.Его готовят там из древесины зеленой пихты, сосны, дуба и тому подобного, из которых они делают большие кучи в настоящих траншеях и сжигают их, пока они не обратятся в пепел ... Затем этот пепел растворяют в кипящей воде, и когда Ликер наверху, содержащий соль, очищается, то есть освобождается от примесей, стоя в спокойном состоянии, он сливается прозрачным. Затем его немедленно помещают в большие медные горшки и варят там в течение трех дней, с помощью которых они добывают соль, которую они называют Potas (что означает горшечный пепел), поскольку она таким образом была сделана в горшках. .

Еще раньше, в 16 веке, Конрад Геснер сообщает нам, что «Из хердба по имени Кали, лань Certayne готовит соль»

Он описывает это растение Кали, латинское название которого Salsola kali, но более широко известно как Saltwort:

"Кали состоит из двух кубитов хейгта, не имеет колючек или шипов, и иногда бывает очень красным, соленым на вкус, с глубоким благородным запахом, найден и собран в соленых местах: из которых можно купить Соль Щелочи. "

Его метод производства этой соли щелочи очень похож на метод, описанный Бурхаве, причем оба процесса фактически дают нечистую смесь того, что мы теперь назвали бы карбонатом калия и натрия; метод древесной золы, дающий больше карбоната калия, поташа, соленых трав, дающих больше карбоната натрия, соды.Однако именно от травы кали мы обязаны словом, которое описывает оба - ал-кали или щелочь; префикс «al» - это просто арабский определенный артикль «the».

Неочищенный калий можно сделать более едким или «чистым» путем обработки его раствора известковой водой, гидроксидом кальция. Растворы карбоната калия и гидроксида кальция вступают в реакцию с небольшой химической заменой партнеров: нерастворимый карбонат кальция или мел выпадает в осадок, оставляя раствор гидроксида калия. Именно из этого чистого гидроксида Дэви впервые выделил металлический калий.Для этого он использовал относительно новую силу электричества.

После безуспешной попытки электролиза водных растворов поташа, во время которой ему удалось только разбить воду, он решил, что ему нужно избавиться от воды и попытаться электролизовать расплавленный гидроксид калия. Он сделал это 6 октября 1807 года, используя большую вольтовскую сваю, которую он построил в Королевском институте в Лондоне. Его младший двоюродный брат, Эдмунд Дэви, помогал Хамфри в то время, и он рассказывает, как, когда Хамфри впервые увидел, что «крошечные шарики калия прорвались сквозь корку поташа и загорелись при входе в атмосферу, он не смог сдержать свою радость». .

Дэви имел полное право восхищаться этим удивительным новым металлом: он выглядел так же, как другие яркие, блестящие металлы, но его плотность была меньше, чем у воды. Это означало, что металл будет плавать по воде - по крайней мере, так будет, если он не взорвется при контакте с водой. Калий настолько реактивен, что даже прореагирует и прожигает дыру во льду. Это был первый выделенный щелочной металл, но Дэви продолжил выделение натрия, кальция, магния и бария.

В то время как Дэви назвал свой новый металл калием в честь поташа, Берцелиус, шведский химик, который изобрел международную систему химических символов, которые сейчас используются химиками во всем мире, предпочел название калий для металла, что лучше отражает его истинное происхождение, думал он. . Следовательно, из-за небольшой соленой травы мы теперь получаем символ K для элемента зола, калия.

Крис Смит

Кембриджский химик Питер Уотерс. В следующий раз красиво, но смертельно - вот название игры.

Bea Perks

Мышьяк получил свое название от персидского слова, обозначающего желтый пигмент, ныне известный как orpiment. Для увлеченных лексикографов, очевидно, персидское слово Зарних, о котором идет речь, впоследствии было заимствовано греками для своего слова арсеникон, что означает мужской род или могущественный. Что касается пигментации, то обои Наполеона незадолго до его смерти, как сообщается, имели так называемый зеленый цвет Шееле, который выделял пары мышьяка, когда становился влажным.

Крис Смит

Настолько мощно или нет, но облизывать обои в квартирах Наполеона определенно не стоит.Это Беа Перкс, которая будет с нами в следующий раз, чтобы рассказать нам смертельную историю о мышьяке. Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

Физико-химические свойства калия

Калий является щелочным металлом и входит в группу 1. Его символ - K, взятый из его латинского названия Kalium. Его атомный номер 19, а атомный вес 39.098у. Он белый с серебристым блеском или блеском. Он мягкий при комнатной температуре. Он имеет низкую температуру плавления (63,28 ° C или 145,90 ° F). Его температура кипения составляет (760 ° C или 1400 ° F). Калий - прекрасный проводник электричества и тепла.


Его электронная конфигурация - 2, 8, 8, 1 или, можно сказать, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 .

ИСТОРИЯ

Калий был впервые выделен из каустического калия KOH (расплавленного) электролизом в 1807 году.Это сделал сэр Хэмфри Дэви. Калий собирается на катоде.

Примечательно, что первым металлом, выделенным электролизом, является калий. До этого калий и натрий нельзя было отличить друг от друга. До того, как калий был признан элементом, его использовали для изготовления мыла путем смешивания карбоната калия с животным жиром.


ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Калий является седьмым по распространенности элементом земной коры.Он составляет 2,6 процента массы Земли. Элемент с атомным номером 19 и атомным весом 39,098u имеет точку плавления 63,28 ° C и точку кипения 760 ° C. Его удельный вес составляет 0,862 при 20 ° C. Калий имеет две степени окисления: +1 и -1 (редко).


В природе присутствуют три изотопа калия: калий-39, калий-41, радиоактивный калий-40. Также было приготовлено несколько искусственных изотопов.


ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Поскольку калий в основном присутствует в вулканических породах, сланцах и отложениях в таких минералах, как мусковит и ортоклаз полевой шпат, добыть сам элемент сложно.Тот факт, что эти минералы нерастворимы в воде, усложняет работу. Следовательно, растворимые соединения калия, такие как карналлит (KMgCl 3 .6H 2 O), сильвит (KCl), полигалит (K 2 Ca 2 Mg [SO 4 ] 4 .2H 2 O) и лангбейнита (K 2 Mg 2 [SO 4 ] 3 ), которые обнаружены в дне древних озер и морей, подвергаются электролизу с получением коммерческих соединений калия. Другой способ производства калия - это проводить натриевое восстановление расплавленного хлорида калия KCl при 870 ° C.Это делается путем подачи расплавленного KCl в насадочную дистилляционную колонну. Пары натрия проходят через колонну рядом. Более летучий калий будет конденсироваться в верхней части дистилляционной башни.


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Элемент с атомным номером 19 имеет маркировку электроотрицательности 0,82 (по Полингу). Его плотность составляет 0,86 г / см -3 при 0 ° C. Радиус Ван-дер-Ваальса составляет 0,235 нм. Он имеет ионный радиус 0.133 нм. Энергия первой изоляции 418,6 кДж / моль -1 .


РЕАКЦИИ С участием КАЛИЯ

  • Реакция с воздухом:

  • Хотя калий блестит в разрезе, реакция с воздухом и присутствующей в нем влагой делает его тусклым. При сжигании калия на воздухе образуется супероксид калия (KO 2 ). Он оранжевого цвета.


    K (s) + O 2 (g) → KO 2 (s)


  • Реакция с водой:

  • Калий быстро и энергично реагирует с водой с образованием гидроксида калия и газообразного водорода в форма бесцветного раствора.Продукт носит базовый характер. Реакция экзотермическая.

    2K (s) + 2H 2 O → 2KOH (водн.) + H 2 (g)

    Реакция протекает быстро, выше, чем скорость реакции натрия с водой, но ниже, чем для рубидия.
  • Реакция с галогенами:

  • Образование галогенидов калия происходит, когда калий реагирует с галогенами. Реакция довольно бурная.
    2K (s) + F 2 (g) → KF (s) фторид калия

    2K (s) + Cl 2 (g) → KCl (s) хлорид калия

    2K (s) + Br 2 (г) → KBr (s) бромид калия

    2K (s) + I 2 (г) → KI (s) йодид калия

  • Реакция с кислотами:

  • Калий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих водородный ион K (I) вместе с газообразным водородом.
    2K (с) + H 2 SO 4 (водн.) → 2K + (водн.) + SO 4 2- (водн.) + H 2 (г)
  • Оксид калия - ионное соединение калия и кислорода. Поскольку он обладает высокой реакционной способностью, он превращается в смесь пероксида калия и супероксида калия. Обработка перекисью калия дает оксид калия.

  • K 2 O 2 + 2 K → 2 K 2 O

    ПРИМЕНЕНИЕ

    Поскольку калий образует множество соединений, это очень полезный элемент.Хлорид калия (KCl) можно назвать наиболее распространенным соединением калия. Он используется в удобрениях, а также как заменитель соли. Его также можно использовать для производства других химикатов. Гидроксид калия (КОН) используется в производстве мыла, моющих средств и средств для очистки канализации. Карбонат калия (KHCO 3 ) используется для изготовления некоторых видов стекла и мыла. Его получают как побочный продукт при промышленном производстве аммиака. KHCO 3 также известен как жемчужный ясень. Нитрат калия (KNO3) используется в производстве удобрений, спичечных головок, а также пиротехники.

    Свойства калия

    Свойства калия - Каковы физические свойства калия?
    Каковы физические свойства калия? Физические свойства калия - это характеристики, которые можно наблюдать, не превращая одно вещество в другое. Физические свойства - это обычно те, которые можно наблюдать с помощью наших органов чувств, такие как цвет, блеск, точка замерзания, точка кипения, точка плавления, плотность, твердость и запах.Физические свойства калия следующие:

    Каковы физические свойства калия?

    Цвет Серебристо-белый
    Фаза Твердый
    Точка плавления Точка плавления 63 ° C (145F) - очень низкая для металла
    Цвет Серебристый- белый металл
    Плотность Меньше воды

    Свойства калия - каковы химические свойства калия?
    Каковы химические свойства калия? Это характеристики, которые определяют, как он будет реагировать с другими веществами или переходить от одного вещества к другому.Чем лучше мы знаем природу вещества, тем лучше мы можем его понять. Химические свойства наблюдаются только во время химической реакции. Реакции на вещества могут быть вызваны изменениями, вызванными горением, ржавчиной, нагреванием, взрывом, потускнением и т. Д. Химические свойства калия следующие:

    Каковы химические свойства калия?

    Химическая формула K
    Реакционная способность с водой Он бурно реагирует с водой и выделяет газообразный водород
    Реакционная способность Он легко реагирует со всеми кислотами и со всеми неметаллами, такие как сера, хлор, фтор, фосфор и азот
    Высоко или взрывоопасно
    Соединения Полезные соединения включают бромид, KBr, цианид, KCN, карбонат калия K2CO3
    Вещества, содержащие калий, придают пурпурный цвет пламя
    Окисление Быстро окисляется на воздухе
    Сплавы Легированные натрием в качестве охлаждающей среды в ядерных реакторах

    Факты и информация о свойствах калия
    Эта статья о свойствах калия содержит факты и информация о физических и химических свойствах калия которые полезны в качестве домашних заданий для студентов-химиков.Дополнительные факты и информацию о Периодической таблице и ее элементах можно получить через карту сайта Периодической таблицы.

    Факты о калии | Живая наука

    Кабум! Чистый калий - металл с высокой реакционной способностью. Под воздействием воды он взрывается пурпурным пламенем, поэтому в целях безопасности его обычно хранят под минеральным маслом.

    По данным Национальной лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, из-за его высокой реакционной способности калий в природе не является свободным.Однако минералы и соединения, содержащие калий, распространены: это седьмой по распространенности элемент в земной коре.

    Природные соли калия, такие как селитра и калий, использовались веками, но никто не выделял калий до 1807 года, когда корнуоллский химик Хамфри Дэви решил пропустить электрический ток через влажный калий (карбонат калия). Ток разорвал связи, удерживающие соединение вместе. По данным Фонда химического наследия, позже Дэви повторил этот трюк, чтобы обнаружить натрий.

    По данным Королевского химического общества, именно Дэви первым заметил наблюдаемую здесь взрывную пурпурную реакцию калия на воду. Возгорание происходит из-за того, что комбинация калия и воды создает гидроксид калия (КОН) и водород, а также выделяет тепло. Тепло воспламеняет водород, и весь шебанг взрывается.

    Только факты

    По данным Национальной лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, свойства серебра следующие:

    • Атомный номер (количество протонов в ядре): 19
    • Атомный символ (в Периодической таблице элементов): К (от латинского слова щелочь, калий.)
    • Атомный вес (средняя масса атома): 39,0983
    • Плотность: 0,89 грамма на кубический сантиметр
    • Фаза при комнатной температуре: твердое вещество
    • Точка плавления: 146,08 градусов Фаренгейта (63,38 градусов Цельсия)
    • Точка кипения: 1398 градусы Фаренгейта (1032 градуса Цельсия)
    • Число изотопов (атомов одного элемента с разным числом нейтронов): 29; 3 встречающиеся в природе
    • Наиболее распространенные изотопы: K-39 (естественное содержание 93,3%), K-40 (0.0117 процентов естественного обилия), K-41 (6,73 процента естественного обилия)

    Обычное, а иногда и смертоносное

    По данным Королевского общества, около 2,4 процента массы земной коры составляет калий, включая миллиарды тонн хлорида калия. химии. Неудивительно, что люди воспользовались этим ресурсом. Селитра (нитрат калия) использовалась для консервирования продуктов в средние века и входит в состав пороха, изобретенного в Китае IX века. Квасцы калия (KAI (SO 4 ) 2 ) могут обнаруживаться в вашем дезодоранте (он подавляет рост бактерий) или при производстве текстиля и кожи.Калий, общий термин для любой соли, содержащей водорастворимый калий, является основным ингредиентом удобрений.

    Слово «поташ» происходит от слова «зола» и восходит к первоначальному методу производства этих солей. Растения богаты калием, поэтому люди собирают древесную золу и высасывают соли калия для использования в качестве удобрений. По данным RSC, в наши дни добывается калий, при этом ежегодно с Земли извлекается 35 миллионов метрических тонн.

    Калий также является необходимым для жизни питательным веществом; как электролит он проводит электрические сигналы в организме; Наряду с натрием он имеет решающее значение для правильного сокращения мышц.Лекарство хлорид калия обычно используется для лечения дефицита калия, но доза создает яд: хлорид калия также использовался в смертельных инъекциях. В достаточно больших количествах лекарство останавливает сердце, нарушая электрические сигналы, которые заставляют мышцы сокращаться и расслабляться, согласно отчету о болезни 2012 года в журнале «Отчеты о случаях неотложной медицины».

    (Изображение предоставлено Грегом Робсоном / Creative Commons, Андрей Маринкас Shutterstock)

    Кто знал?

    • Низкий уровень калия в организме называется гипокалиемией.По данным Медицинского центра Университета Мэриленда, симптомы включают мышечные судороги, слабость и нерегулярное сердцебиение. Высокий уровень калия, называемый гиперкалиемией, вызывает аналогичные симптомы.
    • Однако уровень калия может быть низким и без этих крайних симптомов. Исследование 2008 года, опубликованное в журнале Hypertension, показало, что некоторые лекарства от артериального давления могут приводить к снижению уровня калия, что, в свою очередь, повышает риск диабета 2 типа.
    • Звучит весело: по словам лаборанта Хамфри Дэви, ученый с ликованием отреагировал, когда обнаружил свой новый элемент.«Мне сказал мистер Эдмунд Дэви, его родственник и помощник ... когда он увидел, как мельчайшие шарики калия прорвались сквозь корку поташа и загорелись при входе в атмосферу [Хамфри Дэви] не смог сдержать его радость - он действительно танцевал по комнате в экстатическом восторге », - писал Джон Дэви в своих« Воспоминаниях о жизни сэра Хэмфри Дэви ».

    Текущие исследования

    Калий, наряду со своим партнером в преступлении, натрием, имеет решающее значение для поддержания артериального давления, помимо других видов деятельности в организме.Таким образом, Министерство сельского хозяйства США рекомендует взрослым потреблять 4,7 грамма калия в день, в то время как Всемирная организация здравоохранения призывает к несколько меньшему потреблению - 3,5 грамма.

    Калию не уделяют столько внимания в популярной прессе, как натрию, но он чрезвычайно важен, - сказала Сильвия Вассертхейл-Смоллер, почетный профессор эпидемиологии Медицинского колледжа Альберта Эйнштейна в Нью-Йорке. В сентябре 2014 года Вассертхайль-Смоллер и ее коллеги обнаружили, что диета с высоким содержанием калия связана с меньшим количеством инсультов у женщин в постменопаузе.В целом женщины, которые потребляли больше всего калия в своем рационе, имели на 12 процентов меньше шансов получить инсульт в течение 11-летнего периода исследования.

    Примечательно, что, как сказал Вассертхайль-Смоллер Live Science, защитный эффект калия «выходит за рамки артериального давления». Исследователи сообщили в журнале Stroke, что женщины, у которых не было высокого кровяного давления, получили большую пользу для здоровья от калия, чем женщины с высоким кровяным давлением. Среди женщин с нормальным кровяным давлением вероятность развития инсульта у тех, кто ел больше всего калия, на 21 процент ниже, чем у тех, кто ел меньше всего.

    «Калий участвует в здоровье клеток и кровеносных сосудов», - сказал Вассертхайль-Смоллер. «Мы не совсем уверены в механизме, но есть что-то в потреблении калия, которое снижает риск инсульта».

    Калий содержится во многих продуктах, особенно в бананах. Он также содержится в картофеле, листовой зелени, лососе, абрикосах, кабачках, томатной пасте и молоке. Но есть вероятность, что вы не достигнете рекомендуемой нормы потребления этого питательного вещества.

    Исследование, опубликованное в журнале BMJ Open в 2015 году, показало, что только около 20 процентов американцев достигают целей ВОЗ по потреблению калия.В других странах дела шли не намного лучше: только около 5 процентов мексиканцев, 23 процента жителей Франции и 8 процентов британцев смогли съесть достаточное количество калия.

    Данные подтверждают, что люди не получают достаточно калия для оптимального здоровья, сказал исследователь исследования Адам Древновски, эпидемиолог Вашингтонского университета. С другой стороны, низкий уровень соблюдения рекомендаций говорит о том, что поставленные цели недостижимы, говорится в заявлении Древновски.

    «Шансы на то, что большинство населения достигнет этих целей, близки к нулю», - сказал он.

    Аналогичным образом, среди пожилых женщин, участвовавших в исследовании Вассертхайл-Смоллер, только 2,8 процента достигли целей Министерства сельского хозяйства США по калию и только 16,6 процента достигли целей ВОЗ.

    Частично проблема, по словам Древновски, заключается в том, что натрий и калий входят в состав многих продуктов, поэтому попытки сократить потребление натрия часто сокращают и калий - только около 0,3 процента американцев смогли выполнить требования как по натрия, так и по калию. ВОЗ. (Ученые в настоящее время спорят о том, насколько потребление натрия влияет на кровяное давление и здоровье сердца, или же соотношение натрия и калия важнее).

    Должностные лица общественного здравоохранения должны работать, чтобы рассказать о калии, сказал Вассертхайль-Смоллер. По ее словам, диета с высоким содержанием необработанных продуктов, фруктов и овощей, как правило, является диетой с высоким содержанием калия.

    «Основная идея - обратить внимание на продукты, богатые калием, и есть их», - сказала она.

    Следите за Live Science @livescience, Facebook и Google+.

    Дополнительные ресурсы

    Калий (K) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ®


    РАЗДЕЛ 1.ИДЕНТИФИКАЦИЯ

    Наименование продукта: Металлический калий

    Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например, K-M-02, K-M-03, K-M-04, K-M-05

    CAS #: 7440-09-7

    Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

    Информация о поставщике:
    American Elements
    1093 Broxton Ave. Suite 2000
    Los Angeles, CA

    Тел .: +1 310-208-0551
    Факс: +1 310-208-0351

    Телефон экстренной связи:
    Внутренний, Северный Америка +1 800-424-9300
    Международный +1 703-527-3887


    РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

    Классификация вещества или смеси
    Классификация GHS в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
    Вещества и смеси, выделяющие легковоспламеняющиеся газы при контакте с водой (Категория 1), h360
    Разъедание кожи (Категория 1A), h414
    Серьезное повреждение глаз (Категория 1), h418
    Канцерогенность (Категория 1A), h450
    Полный текст формулировок факторов риска, упомянутых в этом разделе, см. В Разделе 16.
    Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
    Пиктограмма

    GHS02 GHS08 GHS05
    Сигнальное слово
    Опасно
    Краткая характеристика опасности
    h360
    При контакте с водой выделяются легковоспламеняющиеся газы, которые могут самовоспламеняться.
    h414
    Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
    h418
    Вызывает серьезные повреждения глаз.
    h450
    Может вызывать рак.
    Меры предосторожности
    P201
    Перед использованием получить специальные инструкции.
    P202
    Не работайте, пока не прочитаете и не усвоите все меры безопасности.
    P223
    Беречь от любого возможного контакта с водой из-за бурной реакции и возможного вспышки огня.
    P231 + P232
    Работать в инертном газе. Беречь от влаги.
    P260
    Не вдыхать пыль или туман.
    P264
    После работы тщательно вымыть кожу.
    P280
    Пользоваться защитными перчатками / защитной одеждой / средствами защиты глаз / лица.
    P281
    При необходимости используйте средства индивидуальной защиты.
    P301 + P330 + P331
    ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: Прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
    P303 + P361 + P353
    ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): немедленно снять / снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / принять душ.
    P304 + P340 + P310
    ПРИ ВДЫХАНИИ: Вынести пострадавшего на свежий воздух и оставить в состоянии покоя в удобном для дыхания положении.Немедленно обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу / терапевту.
    P305 + P351 + P338 + P310
    ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскание. Немедленно обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу / терапевту.
    P308 + P313
    В СЛУЧАЕ воздействия или обеспокоенности: обратиться к врачу.
    P335 + P334
    Очистите кожу щеткой от свободных частиц. Погрузить в прохладную воду / укутать влажными бинтами.
    P363
    Постирать загрязненную одежду перед повторным использованием.
    P370 + P378
    В случае пожара: для тушения использовать сухой песок, сухой химикат или спиртоустойчивую пену.
    P402 + P404
    Хранить в сухом месте. Хранить в закрытой таре.
    P405
    Хранить под замком.
    P501
    Утилизируйте содержимое / контейнер на утвержденном предприятии по утилизации отходов.
    Опасности, не классифицированные иным образом (HNOC) или не охваченные GHS
    Реагирует бурно с водой.
    Может образовывать взрывоопасные перекиси.


    РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

    Формула: K
    Молекулярный вес: 39.10 г / моль
    Опасные компоненты
    Компонент
    Калий
    Номер CAS.
    7440-09-7
    Номер ЕС.
    231-119-8
    Индекс.
    019-001-00-2
    Классификация
    Water-react.1; Skin Corr.1A; Eye Dam.1; h360, h414
    Концентрация
    > = 90-

    Парафиновые масла
    CAS-No.
    8012-95-1
    Номер ЕС.
    232-384-2
    Классификация
    Carc.1A; h450
    Концентрация
    > = 1- Полный текст H-фраз, упомянутых в этом Разделе, см. В Разделе 16.


    РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

    Описание мер первой помощи
    Общие рекомендации
    Проконсультируйтесь с врачом. Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
    Выйти из опасной зоны.
    При вдыхании
    При вдыхании вывести человека на свежий воздух. Если нет дыхания проведите искусственную вентиляцию легких. Проконсультируйтесь с врачом.
    При попадании на кожу
    Немедленно снять загрязненную одежду и обувь. Смыть большим количеством воды с мылом.Проконсультируйтесь с врачом.
    При попадании в глаза
    Тщательно промыть большим количеством воды не менее 15 минут и обратиться к врачу.
    Продолжайте промывать глаза во время транспортировки в больницу.
    При проглатывании
    НЕ вызывать рвоту. Никогда ничего не давайте человеку без сознания. Прополоскать рот водой. Проконсультируйтесь с врачом.
    Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
    Наиболее важные известные симптомы и эффекты описаны в маркировке (см. Раздел 2) и / или в разделе 11
    Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 5.МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

    Средства пожаротушения
    Подходящие средства пожаротушения
    Сухой порошок
    Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
    Окиси углерода, оксиды калия
    Рекомендации для пожарных
    При необходимости надеть автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
    Дополнительная информация
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

    Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
    Используйте средства индивидуальной защиты.Избегайте образования пыли. Избегайте вдыхания паров, тумана или газа. Обеспечьте соответствующую вентиляцию. Эвакуируйте персонал в безопасные зоны. Избегайте вдыхания пыли.
    Информацию о личной защите см. В разделе 8.
    Меры по защите окружающей среды
    Предотвратить дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно. Не допускайте попадания продукта в канализацию.
    Методы и материалы для локализации и очистки
    Подметать и совать лопатой. Собрать пролитое вещество, затем собрать пылесосом с электрической защитой или влажной щеткой и поместить в контейнер для утилизации в соответствии с местными правилами (см. Раздел 13).Не смывать водой.
    Для утилизации хранить в подходящих закрытых контейнерах.
    Ссылка на другие разделы
    Для утилизации см. Раздел 13.


    РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

    Меры предосторожности для безопасного обращения
    Избегать образования пыли и аэрозолей.
    Дальнейшая обработка твердых материалов может привести к образованию горючей пыли. Перед дополнительной обработкой следует принять во внимание возможность образования горючей пыли.
    Обеспечьте соответствующую вытяжную вентиляцию в местах образования пыли. Держите подальше от источников возгорания. Не курить.
    Меры предосторожности см. В разделе 2.
    Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей
    Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо вентилируемом месте.
    Ни в коем случае не допускайте контакта продукта с водой во время хранения.
    Обращаться и хранить в атмосфере инертного газа.
    Класс хранения (TRGS 510): Опасные материалы, выделяющие легко воспламеняющиеся газы при контакте с водой
    Конечное использование
    За исключением использования, упомянутого в разделе 1, другие специальные применения не предусмотрены


    РАЗДЕЛ 8.КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

    Дополнительная информация о конструкции технических систем:
    Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и имеющий среднюю скорость движения не менее 100 футов в минуту.
    Параметры контроля
    Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
    Продукт не содержит каких-либо значимых количеств материалов с критическими значениями, которые необходимо контролировать на рабочем месте.
    Дополнительная информация:
    Нет данных
    Контроль воздействия
    Средства индивидуальной защиты
    Общие защитные и гигиенические меры
    Следует соблюдать обычные меры предосторожности при обращении с химическими веществами.
    Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
    Немедленно снимайте всю грязную и загрязненную одежду.
    Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
    Избегать контакта с глазами и кожей.


    РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

    Информация об основных физико-химических свойствах
    Внешний вид
    Форма: Твердый
    Цвет: серый
    Запах
    Нет данных
    Порог восприятия запаха
    Нет данных
    pH
    Нет данных
    Точка плавления / точка замерзания
    Точка плавления / диапазон: 64 ° C (147 ° F)
    Начальная точка кипения и интервал кипения
    774 ° C (1425 ° F) при 1013 гПа (760 мм рт. )
    Данные отсутствуют
    Верхний / нижний пределы воспламеняемости или взрываемости
    Данные отсутствуют
    Давление пара
    0.12 гПа (0,09 мм рт. Ст.) При 260 ° C (500 ° F)
    Плотность пара
    Данные отсутствуют
    Относительная плотность
    0,860 г / см3
    Растворимость в воде
    Данные отсутствуют
    Коэффициент распределения: н-октанол / вода
    Нет данных
    Температура самовоспламенения
    Нет данных
    Температура разложения
    Нет данных
    Вязкость
    Нет данных
    Взрывоопасные свойства
    Нет данных
    Окислительные свойства
    Нет данных
    Другая информация по безопасности
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

    Реакционная способность
    Сведения не доступны
    Химическая стабильность
    Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
    Возможность опасных реакций
    Реагирует бурно с водой.
    Условия, которых следует избегать
    Воздействие влаги
    Несовместимые материалы
    Окислители, Сильные окислители, Оксиды углерода, Бурно реагирует с водой., Реагирует с водой с образованием газообразного водорода.
    Опасные продукты разложения
    Другие продукты разложения - данные отсутствуют
    В случае пожара: см. Раздел 5


    РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Информация о токсикологическом воздействии
    Острая токсичность
    Данные отсутствуют
    Вдыхание: данные отсутствуют
    Кожные: данные отсутствуют
    Данные отсутствуют
    Разъедание / раздражение кожи
    Данные отсутствуют
    Серьезное повреждение / раздражение глаз
    Данные отсутствуют
    Респираторные органы или кожная сенсибилизация
    Нет данных
    Мутагенность зародышевых клеток
    Нет данных
    Канцерогенность
    IARC:
    1-Группа 1: Канцерогены для человека (парафиновые масла)
    NTP:
    Известно, что канцероген для человека
    Ссылка была добавлена TD на основе справочной информации NTP.
    (Парафиновые масла)
    OSHA:
    Никакой компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не определен OSHA как канцероген
    или потенциальный канцероген.
    Репродуктивная токсичность
    Нет данных
    Нет данных
    Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени при однократном воздействии
    Нет данных
    Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени при повторном воздействии
    Нет данных
    Опасность при аспирации
    Нет данных
    Дополнительная информация
    RTECS: Нет данных
    Материал чрезвычайно разрушает ткани слизистых оболочек и верхних дыхательных путей, глаз и кожи., спазм, воспаление и отек гортани, спазм, воспаление и отек бронхов, пневмонит, отек легких, ощущение жжения, кашель, хрипы, ларингит, одышка, головная боль, тошнота


    РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Токсичность
    Данные отсутствуют
    Стойкость и разлагаемость
    Данные отсутствуют
    Потенциал биоаккумуляции
    Данные отсутствуют
    Мобильность в почве
    Данные отсутствуют
    Результаты оценки PBT и vPvB
    Оценка PBT / vPvB недоступна, поскольку оценка химической безопасности не требуется / не проводилось
    Прочие побочные эффекты
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 13.СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

    Методы обращения с отходами
    Продукт
    Сжечь в мусоросжигательной печи, оснащенной дожигателем и скруббером, но проявлять особую осторожность при возгорании, поскольку этот материал легко воспламеняется.
    Предлагайте излишки и решения, не подлежащие переработке, лицензированной компании по утилизации.
    Обратитесь в лицензированную службу по утилизации профессиональных отходов, чтобы избавиться от этого материала.
    Растворить или смешать материал с горючим растворителем и сжечь в печи для сжигания химических веществ, оснащенной дожигателем и скруббером.
    Загрязненная упаковка
    Утилизировать как неиспользованный продукт.


    РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    DOT (США)
    Номер ООН: 2257
    Класс: 4.3
    Группа упаковки: I
    Надлежащее отгрузочное наименование: Калий
    Отчетное количество (RQ):
    Опасность при вдыхании яда: Нет
    IMDG
    Номер ООН: 2257
    Класс: 4.3
    Группа упаковки: I
    EMS-номер: FG, SN
    Надлежащее отгрузочное наименование: POTASSIUM
    IATA
    Номер ООН: 2257
    Класс: 4.3
    Группа упаковки: I
    Надлежащее отгрузочное наименование: Калий
    Пассажир IATA: Не допускается к перевозке


    РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Компоненты SARA 302
    Никакие химические вещества в этом материале не подпадают под требования к отчетности SARA Title III, Раздел 302.
    Компоненты SARA 313
    Этот материал не содержит никаких химических компонентов с известными номерами CAS, которые превышают пороговое значение (De Minimis). уровни, установленные Разделом 3 SARA, Раздел 313.
    SARA 311/312 Опасности
    Опасность реактивности, Острая опасность для здоровья, Хроническая опасность для здоровья
    Массачусетс Право знать Компоненты
    Калий
    Номер CAS.
    7440-09-7
    Дата пересмотра
    1993-04-24
    Парафиновые масла
    8012-95-1
    2007-03-01
    Пенсильвания Право на информацию Компоненты
    Калий
    Номер CAS.
    7440-09-7
    Дата пересмотра
    1993-04-24
    Парафиновые масла
    8012-95-1
    2007-03-01
    Нью-Джерси Право на информацию Компоненты
    Калий
    Номер CAS.
    7440-09-7
    Дата редакции
    1993-04-24
    Парафиновые масла
    8012-95-1
    2007-03-01
    California Prop. 65 Компоненты
    ВНИМАНИЕ! Этот продукт содержит химическое вещество, которое, как известно в штате Калифорния, вызывает рак.
    Масла парафиновые


    16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеуказанная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта.American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКОЕ ПРАВО 1997-2016 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИИ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

    Калий

    Химический элемент калий относится к щелочным металлам. Он был открыт в 1806 году сэром Хамфри Дэви.

    Зона данных

    Классификация: Калий - щелочной металл
    Цвет: серебристо-белый
    Атомный вес: 39.0983
    Состояние: цельный
    Температура плавления: 63,4 o С, 336,5 К
    Температура кипения: 765,6 o С, 1038,7 К
    Электронов: 19
    Протонов: 19
    Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 20
    Электронные оболочки: 2,8,8,1
    Электронная конфигурация: 1 с 2 2 с 2 2 с 6 3 с 2 3 с 6 4 с 1
    Плотность при 20 o C: 0.862 г / см 3
    Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
    реакций, соединений, радиусов, проводимости
    Атомный объем: 45,46 см 3 / моль
    Состав: bcc: объемно-центрированный кубический
    Твердость: 0,4 МОС
    Удельная теплоемкость 0,75 Дж г -1 К -1
    Теплота плавления 2.334 кДж моль -1
    Теплота распыления 89 кДж моль -1
    Теплота испарения 79,870 кДж моль -1
    1 st энергия ионизации 418,8 кДж моль -1
    2 и энергия ионизации 3051,3 кДж моль -1
    3 rd энергия ионизации 4411.3 кДж моль -1
    Сродство к электрону 48,385 кДж моль -1
    Минимальная степень окисления 0
    Мин. общее окисление нет. 0
    Максимальное число окисления 1
    Макс. общее окисление нет. 1
    Электроотрицательность (шкала Полинга) 0,82
    Объем поляризуемости 43.4 Å 3
    Реакция с воздухом сильнорослая, ⇒ КО 2
    Реакция с 15 M HNO 3 сильнорослый, ⇒ H 2 , NO x , KNO 3
    Реакция с 6 M HCl сильнорослый, ⇒ H 2 , KCl
    Реакция с 6 М NaOH сильнорослая, ⇒ H 2 , KOH
    Оксид (ов) К 2 О
    Гидрид (ы) КХ
    Хлорид (ы) KCl
    Атомный радиус 220 вечера
    Ионный радиус (1+ ион) 152 вечера
    Ионный радиус (2+ ионов)
    Ионный радиус (3+ иона)
    Ионный радиус (1-ионный)
    Ионный радиус (2-ионный)
    Ионный радиус (3-ионный)
    Теплопроводность 102.5 Вт м -1 К -1
    Электропроводность 16,4 x 10 6 См -1
    Температура замерзания / плавления: 63,4 o С, 336,5 К

    Калий металлический. Изображение Шмиди.

    Дэви (на мехах) на публичной демонстрации науки в Королевском институте в Лондоне. Изображение Джеймса Гилрея.

    Натрий, а затем калий в реакции с водой.

    Открытие калия

    Доктор Дуг Стюарт

    В 1806 году английский химик сэр Хамфри Дэви обнаружил, что химическая связь имеет электрическую природу и что он может использовать электричество для разделения веществ на их основные строительные блоки - химические элементы.

    В 1807 году он впервые выделил калий в Королевском институте в Лондоне. Он электролизовал высушенный гидроксид калия (поташа), который он очень слегка увлажнил, выставив его на влажный воздух в своей лаборатории.Электролиз питался от объединенной мощности трех больших батарей, которые он построил.

    Когда он приложил напряжение от своих батарей к гидроксиду калия, он обнаружил, что на отрицательно заряженном электроде скопились глобулы, «имеющие высокий металлический блеск». (1)

    Эдмунд Дэви, который участвовал в эксперименте, описал реакцию сэра Хэмфри Дэви на производство металлического калия, его момент Эврики:

    «… когда мельчайшие шарики калия прорываются сквозь корку поташа и загораются при входе в атмосферу, он не мог сдержать своей радости - он фактически танцевал по комнате в экстатическом восторге; Ему потребовалось немного времени, чтобы собраться с силами и продолжить эксперимент.” (2)

    Калий был первым металлом, выделенным электролизом.

    Дэви был удивлен низкой плотностью нового металла, заметив, что он плавает в масле, чего не может сделать ни один другой металл. Он поместил кусочек калия в воду и заметил, что вода «разлагает его с огромной силой, мгновенный взрыв с ярким пламенем». Он также (смело) добавил калий в соляную кислоту и увидел, что она загорелась ярким красным пламенем. (3)

    Название «калий» происходит от английского слова «поташ», первоначально означающего щелочь, извлеченную с водой в горшке с золой из сгоревшего дерева или листьев дерева.

    Символ калия K происходит от слова «калий» - названия элемента в Германии и Скандинавии. (4)

    Всего через несколько дней после выделения калия Дэви впервые выделил натрий тем же методом.

    Интересные факты о калии

    • Калий и его ближайший сосед по таблице Менделеева натрий являются твердыми веществами при комнатной температуре. Однако их сплавы - нет. Сплавы NaK, содержащие от 40 до 90 процентов калия по массе, являются жидкостями при комнатной температуре.Имеющийся в продаже сплав с 78% K и 22% Na остается жидким при температурах до -12,6 o C (9,3 o F).
    • Всем живым клеткам необходим калий для поддержания баланса жидкости, поэтому нам и всем другим формам жизни на Земле необходимы минералы калия, чтобы выжить. Калий содержится во всех мясных, растительных и молочных продуктах. Фрукты и овощи - лучшие источники калия.
    • Некоторые нейротоксины действуют, нарушая биологическое использование калия нашими клетками.Это может привести к сильной боли или даже смерти. Эти нейротоксины включают агитоксин, харибдотоксин и маргатоксин (укусы скорпиона), апамин (укусы пчел) и дендротоксин (укусы змей мамбы).
    • Большинство атомов калия во Вселенной образовались в последние моменты жизни гигантских звезд, когда они взорвались сверхновыми. Калий образуется в кислородной оболочке звезд, когда они взрываются. Конечно, это не нормальное горение; это ядерный синтез. Калий образуется вместе с несколькими другими элементами, включая серу и кремний, во время взрывного горения кислорода в сверхновых.
    • Для выживания всем растениям нужен калий; более 90% всего использования соединений калия человеком приходится на производство удобрений для растений.
    • Люди, в рационе которых мало калия, могут страдать от гипокалиемии. Тяжелая гипокалиемия может быть опасной для жизни. Симптомы включают нерегулярное сердцебиение, усталость, мышечные судороги и запор. Люди редко испытывают дефицит калия только из-за недостаточного питания. Обычно гипокалиемия вызывается другими проблемами, такими как диарея и / или рвота, прием антибиотиков и заболевание почек.
    • Большинство людей знакомы с методом углеродного датирования, который использует распад радиоактивного изотопа углерода-14 для определения возраста некогда живых существ, таких как животные и растения. Радиоактивный изотоп калия-40 дает нам возможность датировать горные породы. Калий-40 распадается на аргон-40 и кальций-40 с периодом полураспада 1,25 миллиарда лет. Отношение калия-40 к аргону-40, захваченному в породе, используется для определения того, сколько времени прошло с момента затвердевания породы.

    Взаимодействует ли металлический калий со льдом? Неподвижное изображение, которое вы видите выше, может быть не всей историей.

    Внешний вид и характеристики

    Вредные воздействия:

    У здоровых людей с нормальной функцией почек потребление калия с пищей, по-видимому, не представляет повышенного риска, поскольку избыток калия легко выводится с мочой. Людям, у которых выведение калия с мочой нарушено, прием калия ниже 4,7 г (120 ммоль) в день является целесообразным из-за неблагоприятных сердечных эффектов. Если обойти пищеварительную систему и ввести в вену соли калия, сердце может быть остановлено. (5) (6) (7)

    Из-за его высокой реакционной способности с элементарным калием следует обращаться с особой осторожностью.

    Характеристики:

    Калий - серебристо-белый, легкоплавкий металл, достаточно мягкий, чтобы его можно было легко разрезать ножом. На воздухе быстро тускнеет, образуя тусклое оксидное покрытие.

    Калий горит пламенем сиреневого цвета. Он чрезвычайно реактивен, бурно реагирует с водой, например, с образованием газообразного водорода и гидроксида калия.

    Калий - очень легкий металл (второй наименее плотный металл после лития) и плавал бы в воде, если бы не был таким реактивным.

    Использование калия

    Калий жизненно важен для роста растений. Растения используют его, например, для производства белков, поэтому наибольшая потребность в соединениях калия приходится на удобрения.

    Гидроксид калия - сильная щелочь и важный промышленный химикат. Он используется в производстве мягкого мыла и в качестве электролита в щелочных батареях.

    Хлорид калия используется как более здоровая альтернатива поваренной соли.

    Закаленное стекло можно получить, погрузив стекло в расплав нитрата калия.

    Нитрат калия является основным взрывчатым веществом в порохе.

    Численность и изотопы

    Полнота земной коры: 2,1% по массе, 1,6% по молям

    Солнечная система изобилия: 4 части на миллион по весу, 100 частей на миллиард по молям

    Стоимость, чистая: 100 долларов за 100 г

    Стоимость, оптом: 65 долларов за 100 г

    Источник: Калий не встречается в природе как свободный элемент; он слишком реакционноспособен, образуя соединения, от которых трудно отделиться.Калий получают в промышленных масштабах путем электролиза гидроксида калия или хлорида калия

    Изотопы: Калий содержит 20 изотопов с известными периодами полураспада с массовыми числами от 35 до 54. Встречающийся в природе калий представляет собой смесь трех изотопов, и они находятся в указанном процентном соотношении: 39 K (93,6%), 40 К (0,01%) и 41 К (6,7%).

    Список литературы
    1. Джон Дэви (редактор), Собрание сочинений сэра Хэмфри Дэви, Том V, 1840 г., стр. 61 Смит, Элдер и Ко.Корнхилл.
    2. Джон Дэви, Воспоминания о жизни сэра Хэмфри Дэви, 1836, стр. 384 Longman.
    3. Джон Дэви (редактор), Собрание сочинений сэра Хэмфри Дэви, Том V, 1840, стр. 68 Смит, Элдер и Ко. Корнхилл.
    4. Виви Рингнес, Происхождение названий химических элементов., J. Chem. Educ., 1989, 66 (9), p731.
    5. Калий, The National Acadamies Press
    6. Калий, Институт Линуса Полинга
    7. Элли Уитни, Элеонора Носс Уитни, Шэрон Рэди Ролфс, «Понимание питания»., p400, 2010 Cengage Learning
    Процитируйте эту страницу

    Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

      Калий 
     

    или

      Факты об элементе калия 
     

    Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку, соответствующую требованиям MLA:

     «Калий."Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 октября 2012 г. Web.
    . 
    .